氯酸钾制取氧气-分解氯酸钾制取氧气需要哪些器材和操作方法？分解氯酸钾制取氧气需要

  （氯酸钾制取氧气）实验报告
0、实验器材：铁架台、铁夹、十字夹、酒精灯、火柴、大试管、导管配橡皮塞、水槽、集气瓶、毛玻璃片（还要做氧气性质的实验吗？如铁丝在氧气中燃烧之类？如要，再加：铁丝、燃烧匙）、托盘天平、称量纸、药匙、氯酸钾、二氧化锰
1、实验目的：略
2、实验原理：
   （1）氯酸钾不稳定，在二氧化锰催化下分解放出氧气：
        2KClO3 (MnO2, 加热[放在等号上下]）= 2KCl + 3O2
      (2)氧气分子量与空气接近，不溶于水，采用排水法收集。
  
3、实验步骤：
   （1）氧气的制取：
     a、搭装置/气密性检查。将酒精灯置铁架台上，将大试管与带塞导管接好，调整铁夹高低与酒精灯、大试管以及导管伸入水槽并匹配；微热大试管，如果水槽中的导管中有气泡冒出，说明气密性好；
    注意事项：大试管干燥、装置中试管口略向下倾斜。
  
              搭装置从下到上，先左后右。
     b、称量及装样：用托盘天平称取指定质量的KClO3和MnO2，并混合均匀；用纸槽送入大试管认底部，并按a中搭好装置；将集气瓶装满水并倒置在水槽中；
     实验现象：KClO3白色粉末，MnO2黑色粉末，混合后得到灰黑色粉末。
  
     c、点燃酒精灯，先在大试管底部移动加热，使样品受热均匀，然后集中加热；待到气泡较快出来时，用排水法收集气体。
     实验现象：加热过程中，试管部分固体部分熔化并冒泡；水槽中导管口开始时气泡少，随后迅速增多，气体无色，无味，最后气泡慢慢减少。
  
     d、冷却、拆装置，后续实验（验证氧气的性质）……
     e、仪器清洗
4、实验结果分析
   （1）氯酸钾与二氧化锰的混合均匀对氧气的快速发生很重要。
   （2）氧气发生时，气泡少时出来的主要是空气，此时收集会影响氧气的纯度。
  
   （3）氧气是无色无味的气体，有助燃作用。
   （4）其它实验结果（氧气的其它性质）。